40 ejemplos de compuestos orgánicos e inorgánicos (2023) (2023)

Loscompuestos químicoshijosustanciasformado por dos o máselementosinterrelacionados entre sí, dando lugar a una sustancia completamente nueva y diferente. Según el tipo deátomosque componen estos compuestos, podemos hablar de compuestos orgánicos e inorgánicos. Por ejemplo:glucosa, etanol, amoníaco, ácido sulfúrico.

compuestos orgánicos

Los compuestos orgánicos contienen en su mayoría átomos de carbono combinados con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. Aquelloscompuestosterenlaces covalentesentre átomos no metálicos y son de gran diversidad.

La mayoría de los compuestos orgánicos se derivan de un grupo de compuestos conocidos comohidrocarburos, que se llaman así porque están formados únicamente por hidrógeno y carbono. Ejemplos de hidrocarburos son:metano (CH₄), propano (C₃H₈) y acetileno (C₂H₂).

La química de los compuestos orgánicos está determinada en gran medida por los grupos funcionales, que consisten en uno o más átomos unidos específicamente. Las propiedades químicas de estosmoléculasse pueden predecir en función de la reactividad de los grupos funcionales. Los principales compuestos orgánicos son: alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

• alcoholes. Tienen la función hidroxilo -OH. Por ejemplo: metanol (CH₃OH) y etanol (C₂H₆O).
• etéreo. Contienen la unión R—O—R', donde R y R' son hidrocarburos. Por ejemplo:éter dietílico (C₂H₅jefe₂H₅),que se utiliza como disolventegrasas.
• aldehídos y cetonas. Poseen la función carbonilo, —CO—. En un aldehído hay al menos un átomo de hidrógeno unido al carbono del grupo carbonilo. Por ejemplo:formaldehído (CH₂O).En una cetona, el átomo de carbono del grupo carbonilo está unido a dos grupos hidrocarbonados. Por ejemplo:propanona (C₃H₆O).
• ácidos carboxílicos. Son ácidos que contienen el grupo carboxilo, —COOH. Por ejemplo: ácido metanólico, también llamadoácido fórmico (HCOOH),que es el ácido presente en el veneno que inyectan las hormigas, y el ácido etanoico, también llamadoácido acético (CH₃COOH),que es el principal componente del vinagre.
• ésteres. Tienen la fórmula general R'—COO—R, donde R' puede ser H o ​​un grupo derivado de hidrocarburo, y R es un grupo derivado de hidrocarburo. Los ésteres se utilizan en la fabricación de perfumes y como agentes aromatizantes. El aroma de las frutas se debe principalmente a los ésteres que contienen. Por ejemplo, los plátanos contienenAcetato de 3-metilbutila [CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂];las naranjas contienenacetato de octila (CH₃COOCHCH₃C₆H₁₃)y las manzanas contienenbutirato de metilo (CH₃CH₂CH₂COOCH₃).
• aminas. Son bases orgánicas que tienen la fórmula general R.₃N, donde R puede ser H o ​​un grupo derivado de un hidrocarburo. Por ejemplo:como anilinas,Se utilizan principalmente en la producción de tintes.

Oquímica Orgánicaestudiar compuestos de carbono. Los químicos del siglo XVIII usaban la palabra "orgánico" para describir sustancias obtenidas deseres vivos. Estos químicos creían que solo podían producir compuestos orgánicos de la naturaleza. Pero esta concepción fue descartada en 1828 cuando se pudo sintetizar la urea, un compuesto orgánico, a partir de la reacción de dos compuestos inorgánicos. Actualmente se conocen más de 20 millones de compuestos orgánicos sintéticos y naturales. Este número es mucho mayor que los aproximadamente 100.000 compuestos inorgánicos conocidos.

compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos generalmente no contienen átomos de carbono ni enlaces hidrógeno-carbono (típicos de los hidrocarburos). Por conveniencia, algunos compuestos que contienen carbono se consideran compuestos inorgánicos, comomonóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), disulfuro de carbono (CS₂), compuestos que contienen el grupo cianuro (CN^–), así como grupos carbonato (CO₃^2-) y bicarbonato (HCO₃^–).

Los átomos de los compuestos inorgánicos se pueden unir porenlaces iónicos(átomo metálico y no metálico) o covalente. Ellos sonsustanciaspuede contener múltiples elementos de cualquier fuente en eltabla periodica.

Los compuestos inorgánicos se dividen encuatro categorías:compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases e hidratos.

• Compuestos iónicos. Están compuestos de iones positivos (cáciones) e iones negativos (aniones). Los compuestos iónicos son buenos.conductores eléctricoscuando se disuelven en agua. Por ejemplo:cloruro de sodio (NaCl), yoduro de zinc (ZnI₂) y cianuro de potasio (KCN).
• compuestos moleculares. Están compuestos por elementos no metálicos. Muchos compuestos moleculares son compuestos binarios: están formados por dos átomos. Por ejemplo:carburo de silicio (SiC) y bromuro de hidrógeno (HBr).
• hidrata. Son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas de agua asociadas. El nombre de este compuesto es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO₄5 horas₂O. Cuando se eliminan las moléculas de agua, el compuesto resultante es CuSO₄, que comúnmente se denomina sulfato de cobre (II) anhidro; la palabra "anhidro" significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas. Otros ejemplos de hidratos soncloruro de bario dihidrato (BaCl₂2 horas₂O) y nitrato de estroncio tetrahidratado (Sr(NO₃)₂· 4H₂O).
• ácidos y bases. Un ácido se describe como una sustancia que libera iones de hidrógeno (H⁺) cuando se disuelve en agua. Por ejemplo:ácido clorhídrico (HCl), ácido fosfórico (H₃DESPUÉS₄) y ácido sulfúrico (H₂ENTONCES₄). Una base se describe como una sustancia que libera iones de hidróxido (OH^–) cuando se disuelve en agua. Por ejemplo:hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH) e hidróxido de bario [Ba(OH₂)].

Ejemplos de compuestos orgánicos

1. Metanol (CH₃OH). Conocido como alcohol de madera o metílico, es el alcohol más simple que existe.
2. Propanona (C₃H₆O). usar acetonasolventecomún, inflamable y transparente, de olor característico.
3. Acetileno (C₂H₂). También llamado etino, es un gas alquino más liviano que el aire e incoloro, altamente inflamable.
4. Etanoato de etilo (CH₃-COO-C₂H₅). También conocido como acetato de etilo o éter de vinagre, se utiliza como disolvente.
5. formol (CH₂O). Utilizado como conservante de materia biológica (muestras, cadáveres), también se le conoce como metanal o formaldehído.
6. Glicerina (C₃H₈O₃). También llamado "glicerol" o "propanotriol", es un producto intermedio defermentaciónalcohol y procesamiento digestivo delipidos.
7. Glucosa (C₆H₁₂O₆). Es unmonosacáridoo azúcar simple, que constituye la unidad básica de energía de los seres vivos.
8. Etanol (C₂H₆O). Y elalcohol etílico, presente en bebidas alcohólicas, resultante de la fermentación anaeróbica de azúcares con levaduras.
9. isopropanol (C₃H₈O). El alcohol isopropílico, un isómero del propanol, se convierte en acetona después de la oxidación.
10. ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄). Es el principio activo de la aspirina: analgésico, antipirético, antiinflamatorio.
11. sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁). Es un disacárido formado por glucosa y fructosa. El más común decarbohidratosEs azúcar de mesa.
12. Fructosa (C)₆H₁₂O₆). Es azúcar de frutas y mantiene una relación isomérica con la glucosa.
13. Celulosa (C)₆H₁₀O₅). Es el principal compuesto deseres vegetales, y sirve como estructura en la pared celular de la planta.
14. Nitroglicerina (C₃H₅norte₃O₉). Es un potente explosivo y se obtiene mezclando ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico y glicerina.
15. Ácido lático (C₃H₆O₃). La producción de glucosa a través de la fermentación láctica es esencial en los procesos de energización del cuerpo humano a bajas concentraciones de oxígeno.
16. Benzocaína (C₉H₁₁NO₂). Se utiliza como anestésico local, aunque su uso en lactantes tiene como efecto secundario una alta toxicidad.
17. Lidocaína (C₁₄H₂₂norte₂O). Es un anestésico, muy utilizado en odontología y como antiarrítmico.
18. Lactosa (C)₁₂H₂₂O₁₁). Formado a partir de galactosa y glucosa, es el azúcar que le da a la leche su contenido energético.animales.
19. Cocaína (C₁₇H₂₁NO₄). Es un potente alcaloide derivado de la planta de coca y sintetizado para producir una droga ilegal del mismo nombre.
20. Ácido ascórbico (C₆H₈O₆). También conocida como la importante vitamina C de los cítricos.

Ejemplos de compuestos inorgánicos

1. Cloruro de sodio (NaCl). y elsalmesa común.
2. Ácido clorhídrico (HCl). es uno de los mas poderososácidosconocido, secretado por el estómago para digerir los alimentos.
3. Ácido fosfórico (H₃DESPUÉS₄). Es un ácido reactivo con el agua, resistente aoxidación,evaporacióny reducción, utilizados en la industria de refrescos.
4. ácido sulfúrico (H₂ENTONCES₄). Es uno de los mayores corrosivos conocidos, ampliamente utilizado en diversos tipos deindustriay se produce en grandes cantidades en el mundo.
5. Yoduro de potasio (KI). Es una sal muy utilizada en fotografía y radioterapia.
6. dicromato de potasio (K₂cr₂O₇). Es una sal naranja, altamente comburente, capaz de provocar incendios en contacto con sustancias orgánicas.
7. Cloruro de plata (AgCl). Ampliamente utilizado en electroquímica y laboratorios. Debido a su muy baja solubilidad en agua, es un sólido cristalino.
8. Amoníaco (NH₃). También llamado “azano” o “gas de amonio”, es un gas incoloro rico en nitrógeno con un olor particularmente repulsivo.
9. Sulfato cuproso (Cu₂ENTONCES₄). Es una sal insoluble, utilizada como desinfectante y colorante para superficies metálicas.
10. Óxido de silicio (SiO₂). Comúnmente llamado "sílice", forma cuarzo y ópalo, y es uno de los componentes de la arena.
11. Sulfato de hierro (FeSO₄). También conocida como vitriolo verde, melanterita o caparrosa verde, es una sal verde azulada utilizada como colorante y como tratamiento para ciertas anemias.
12. carbonato de calcio (CaCO₃). Utilizado durante mucho tiempo comoneutralizador de acidezy en la industria del vidrio y del cemento, es una sustancia muy abundante en la naturaleza (presente en rocas, conchas y exoesqueletos de ciertos animales).
13. Cal (CaO). Es óxido de calcio en cualquiera de sus formas, muy utilizado enmezclasconstrucción como aglutinante.
14. Bicarbonato de sodio (NaHCO₃). Presente en los extintores o en muchos productos dietéticos y medicinales, tiene unpHmuy alcalino.
15. Hidróxido de potasio (KOH). Es la sosa potásica, utilizada en la fabricación de jabones y otros disolventes.
16. Hidróxido de sodio (NaOH). Llamada sosa cáustica o soda cáustica, se utiliza en las industrias del papel, telas, detergentes y destapadores de desagües.
17. Nitrato de amonio (NH₄NO₃). Es un poderoso fertilizante agrícola.
18. Silicato de cobalto (CoSiO₃). Se utiliza en la producción de pigmentos (como el azul cobalto).
19. Sulfato de magnesio (MgSO₄). Es sal de Epsom o sal inglesa, cuando le agregas agua. Tiene múltiples usos médicos, especialmente musculares, o como sales de baño.
20. Cloruro de bario (BaCl₂). Es una sal altamente tóxica utilizada en pigmentos, tratamientos de acero y fuegos artificiales.

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Referencias

• Química. Chang R., Goldsby K. (2013). onze^Virginiaedición. Editorial McGraw-Hill

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